Цікаві досліди з аптеки

                                                   Хімічний хамелеон

 Хімічний хамелеон - зміна кольору розчину в результаті окисно - відновної реакції. Фіолетовий - синій - зелений - оранжево-жовтий - безбарвний. 

 Для створення хімічного хамелеона слід підготувати розчин калій перманганату  фіолетового кольору (2 мг на 500 мл дистильованої води) та розчин цукру (6 г) і натрій гідроксиду (10 г) на 500 мл дистильованої води. 
 Ми, однак, все взяли в довільних кількостях і воду не дистильовану -все працює!

 Змішати обидва розчини. При змішуванні фіолетовий розчин перманганату відразу змінюється на синій, потім швидко на зелений і через кілька хвилин на жовтий. Якщо залишити розчин на певний час, розчин стане прозорим.

Калій перманганат відновлюється, а цукор окиснюється.

Перший етап:

• MnO 4 - + e - → MnO 4 2-

В розчині є фіолетовий перманганат та зелений манганат, тому колір синій. Потім перманганат весь відновлюється і колір стає зеленим.

Другий етап: відновлення до манган (IV) оксиду

• MnO 4 2- + 2 H 2 O + 2 e - → MnO 2 + 4 OH -

Манган (IV) оксид тверда речовина, але частинки настільки малі, що на вигляд розчин змінює колір. З часом частики оксиду осідають, розчин стає прозорим

_____________________________________________________________________

Цікаві  досліди  з  аптеки

1 . «Змій – горинич»  з  кальцій  глюконату . Помістіть  кілька  таблеток  кальцій  глюконату  на  кружечок  чи  кубик  сухого  спирту . Підпаліть  спирт . З  кожної  таблетки  виповзе  «змійка» , потім  вони  зростуться  нові , а  «голови»  поповзуть  в  різні  боки . 

2 . Розітріть  в  ступці  чотири  таблетки  гідропериту . Розчиніть  його  у  хімічній  склянці  в  невеликій  кількості  води , добре  розмішайте . Капніть  у  розчин  рідкого  мила . Додайте  розчину  калій  перманганату ( якщо  марганцівки  у  вас  вже  нема , її  можна  замінити  порошком  манган (IV) оксиду ) . Піна , піднята  киснем , що  виділяється , піднімається  над  склянкою  як  ковпак , збільшується  в  розмірах , ефектно  виповзає  з  склянки . Піни  буде  багато , тому , якщо  не  хочете  відмивати  демонстраційний  стіл , поставте  склянку  на  тарілку .

3 . «Вулкан» . У  порцеляновій  ступці  розітріть  калій  перманганат . Сформуйте  з  нього  гірку . Зробіть  заглиблення , капніть  у  нього  кілька  крапель  гліцерину . Велика  кількість  тепла , що  виділяється , газоподібні  продукти , що  захоплюють  з  собою  частинки  твердих  речовин  створюють  ілюзію  виверження  вулкану .

4 . Димову  шашку  можна  виготовити  при  змішування  рівної  кількості  розтертих  таблеток  гідропериту  та  анальгіну (ідея з кримінального серіалу "Слід") . Дим  дуже  їдкий , тому  в  приміщенні  бажано  дослід  не  проводити .

5 . Зробити  з  паперу , просоченого  крохмальним  клейстером  сніжинки . Помістити  в  посудину  з  кришкою ( на  нитці ). Капнути  в  банку  кілька  крапель  йоду (аптечної  спиртової  настоянки) . Закрити  кришкою . Через  деякий  час  сніжинки  стануть  синіми .

6 . Чорнило , що  втрачає  колір  можна  приготувати  змішуванням  50 мл спиртового  розчину  йоду  з  чайною  ложкою  декстрину . Декстрин  можна  отримати  нагріванням  крохмалю  до  180 – 200 градусів  протягом  десяти  хвилин . Потім  при  розчиненні  у  воді  (після  охолодження) декстрин  розчиняється , а  крохмаль  практично  ні .

  Таке  чорнило  втрачає  колір  через  1 – 2  дні .

7 . Приготуйте  насичений  розчин  англійської  солі – магній  сульфату  гептагідрату (магнезії)  і  обережно  остудіть  його . Потім  помістіть  у  розчин  кілька  крупинок  солі  (як  затравку) . Утворяться  великі  кристали  солі .       

8 . 1мл зеленки (діамантового зеленого)  налити в пробірку, додати стільки ж розчину хлоридної кислоти. Забарвлення зміниться на оранжеве. У другу пробірку 1 мл зеленки та краплями додати розчину натрій гідроксиду. Утворюється блідо – зелений осад.

9. Приготувати суміш з етилового спирту (2мл), кристалічної борної кислоти та концентрованої сульфатної кислоти (1 крапля). При згорянні суміш забарвлює полум’я в зелений колір (завдяки наявності бору).

10. Прожарте мідну дротину та опустіть її в склянку з нашатирним спиртом: дротина стає блискучою. Відбувається реакція, внаслідок якої утворюється мідь, вода і азот. Якщо дослід проводити декілька разів, то нашатирний спирт забарвиться у синій колір внаслідок утворення комплексних сполук купруму (ІІ).       

                

11. Втрата кольору розчину калій перманганату у розчині гідроген пероксиду та сульфатної кислоти.

12. "Єгипетські ночі". Помістити в склянку суміш калій йодиду та натрій тіосульфату, додати 100мл води. В іншій склянці розвести крохмаль (спочатку холодною водою, потім додати окропу). Злити розчини. Через деякий  час розчин миттєво чорніє (крохмаль реагує з йодом). Можна приготувати розчини крохмалю різної концентрації і тоді при змішуванні  з розчином калій йодиду та натрій тіосульфату "ніч" настане в різний час. Цей дослід є варіантом йодного годинника (реакції Бріггса - Раушера).                                               

 13. «Аптечна» коливальна реакція .

До 20 мл гідроген пероксиду (3%) капнути йоду. До отриманого розчину додати суспензію крохмалю ( ми брали пів чайної ложки пшеничного борошна і заливали невеликою кількістю гарячої води). Розчин забарвлюється у темно - синій колір, інтенсивність забарвлення може бути слабшою чи сильнішою, в залежності від кількості йоду та крохмалю. Додаємо краплями розчин аскорбінової кислоти:  подрібнені 2 таблетки 0,25 г або 1 таблетку «дорослої» 0,5 г, розчинили   у невеликій кількості теплої води. Розчин знебарвлюється. Залишимо на деякий час – раптово розчин знову синіє. Якщо знову додати розчин аскорбінової кислоти, можна провести такий дослід ще раз з іншою тривалістю періоду прозорості розчину.
 Аскорбінова кислота окислює йод до йодиду: С6Н8О6 + І2 = С6Н6О6 (дегідроаскорбінова кислота)  + 2НІ ;
                                                    +                 -   
  С6Н8О6 – 2е = С6Н6О6 +2Н ; І2 +2е = 2І (йодиди здатні утворювати з йодом полійодиди     

                -          -

                    І  +І2 =І3)

Гідроген пероксид взаємодіє з йодид - йоном (цьому сприяє і кисле середовище) і знову утворюється йод, який і забарвлює розчин крохмалю
2НІ +Н2О2 = І2 + 2Н2О;                      +                         - 
Н2О2 +2Н+2е = 2Н2О ; 2І – 2е = І2