10 клас (академічний рівень) Хімічні властивості металів

Урок № 44

Тема : Хімічні  властивості  металів

Мета :                                    1 . Освітня :

             а) розглянути  хімічні  властивості  металів ;

             б) поглибити  знання  про  хімічні  властивості  простих  речовин ;

             в) продовжити  формування  навички  прогнозування  властивостей 

             речовин  згідно  будови  атомів .

                                              2 . Розвивальна :

             а) розвивати  креативні  здібності ;

             б) удосконалювати  вміння  порівнювати , висловлювати            

             припущення , аналізувати , виділяти  істотне  під  час  спостереження

             і  робити  висновки ;

             в) удосконалювати  навички  написання  рівнянь  реакцій .

                                             3 . Виховна :

             а) виховувати  в  учнів  допитливість , потребу  в  самостійній 

             пошуковій  діяльності , формувати  інтерес  до  вивчення  предмета ;

            б) формувати  науковий  світогляд .

Тип  уроку : засвоєння  нових  знань .

Основні  терміни : метал , хімічні  властивості , відновник , окиснення ,

                                  прості , складні  речовини .

Обладнання та  реактиви : періодична  система  хімічних  елементів ,

метали : алюміній (порошок) , залізо (порошок) , магній (стрічка) ; сірка (порошок) , розчини : хлоридної  та  сульфатної  кислот , купрум (ІІ) сульфату , цвях , магніт .

Форми  роботи : фронтальна , індивідуальна .

Методи  роботи : словесні , пояснювально – ілюстративні , наочні , репродуктивні , частково – пошукові , практичні ( розв’язування  вправ ) .

Структура  уроку

І . Організаційний  етап (1 хв)

ІІ . Актуалізація  опорних  знань  і  мотивація  навчальної  діяльності  (1 хв)

ІІІ . Визначення  теми  і  завдань  уроку (3 хв)

IV . Вивчення  нового  матеріалу (27 хв)

V . Узагальнення  і  закріплення  знань (8 хв)

VI . Підведення  підсумків  уроку (2 хв)

VII . Домашнє  завдання  ( 1 хв)

Хід  уроку

І . Організаційний  етап .

  Учитель  вітає  всіх  з  гарним  днем , зичить  хорошого  настрою , позитивних  емоцій . Роздає  зошити  з  виставленими  оцінками . Якщо  є  запитання , відповідає  на  них .

ІІ . Актуалізація  опорних  знань і  мотивація  пізнавальної  діяльності

Бесіда

-         Охарактеризуйте  особливості  будови  атомів  металів .

-          Які  властивості  (окисні  чи  відновні) ви  можете  передбачити  для  металів ?

ІІІ . Визначення  теми , мети  і  завдань  уроку

  Вчитель  називає  тему  уроку  і  просить  учнів  визначити  цілі  уроку  та  стисло  записує  їх  на  дошці . Потім  пропонує  учням  назвати  відомі  їм  хімічні  властивості  металів  або  спрогнозувати  їх . Пропозиції  учнів  записуються  на  дошці  та  обговорюються  наприкінці  уроку .

IV . Вивчення  нового  матеріалу

 Атомам  металів  енергетично  вигідніше  віддавати  електрони , а  не  приєднувати . Більшість  металів – активні  речовини , які  взаємодіють  з  неметалами , водою , кислотами , солями . Виняток : золото , срібло , платина  та  деякі  інші  метали .

  Активність  металу  можна  визначити , користуючись  електрохімічним  рядом  напруг  металів ( рядом  активності  металів ). Чим  лівіше  знаходиться  метал  в  цьому  ряду , тим  він  активніший .

  Розглянемо  хімічні  властивості  металів :

1 . Метали  взаємодіють  з  неметалами :

а) киснем . Лужні  та  лужноземельні  метали  за  кімнатної  температури , а  інші  при  нагріванні .

Лабораторний  дослід . Горіння  магнію .

Візьмемо  невеликий  шматочок  стрічки  магнію  (пінцетом) та  внесемо  у  полум’я  нагрівного  приладу . Магній  відразу  спалахує  і  горить  сліпучо – білим  полум’ям .

                                      0             0                 +2    -2

Рівняння  реакції : 2Mg + O2 = 2MgO . Складемо  електронний  баланс :

                                    0                            +2

                               Mg – 2e = Mg    2  відновник

                                  0                           -2

                               О2+ 4е = 2О       1  окисник

б) з  галогенами :2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ;

в) з  сіркою .

Лабораторний  дослід . Взаємодія  заліза  з  сіркою .

Помістимо  в  пробірку  суміш  порошків  заліза  і  сірки , Підігріємо  до  сплавляння  суміші . Розібємо  пробірку , піднесемо  до  утвореної  сполуки  магніт , Речовина , що  утворилася  не  притягається  магнітом .

                                             t

Рівняння  реакції : Fe + S = FeS

г) з  іншими  неметалами : азотом , фосфором , вуглецем  .

   

Сполуки металів      з :	Оксигеном	Сульфуром	Галогенами	Нітрогеном	Фосфором
	Оксиди	Сульфіди	Галогеніди	Нітриди		Фосфіди
	Карбоном
	Карбіди

2 . Взаємодія  металів  з  водою .

а) Лужні , лужноземельні  метали  та  алюміній , позбавлений  оксидної  плівки , за  звичайних  умов  реагують  з  водою , утворюючи  гідроксиди .

Завдання . Допишіть  рівняння  реакцій :

К + Н2О =  ; Ва + Н2О = ; Аl + Н2О =

б) Залізо , магній , цинк  та  деякі  інші  метали  взаємодіють  з  водою   при  високій  температурі , утворюючи  оксиди :

                  t

Mg + H2O = MgO + H2  ; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2

г) Малоактивні  метали  не  взаємодіють  з  водою .

3 . Взаємодія  металів  з  кислотами .

Метали , розміщені  в  ряді  активності  до  водню , витісняють  водень  з  розбавлених  кислот ( крім  нітратної ) .

Лабораторний  дослід . Розчинення  металів  у  кислотах .

Розчинимо  порошок  заліза  в  розчині  сульфатної  кислоти , порошок  алюмінію  в  розчині  хлоридної  кислоти . В  обох  випадках  спостерігається  розчинення  порошку  металу  і  виділення  газу :

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

4 . Метали  взаємодіють  з  солями , причому  більш  активний  метал           ( який  знаходиться  лівіше  в  електрохімічному  ряду  напруг  металів ) витісняє  з  розчину  солі  менш  активний .

Лабораторний  дослід . Взаємодія  заліза  з  розчином  купрум (ІІ)сульфату

Опустимо  цвях  в  розчин  CuSO4 . Цвях  стає  рожевим , бо  на  нього  осідає  мідь , залізо  при  цьому  переходить  в  розчин .

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Для  таких  реакцій  не  беруть  метали , які  взаємодіють  з  водою  за  звичайних  умов .

V . Узагальнення  і  закріплення  знань .

Завдання  для  закріплення  знань  і  формування  навичок ( виконуються  індивідуально ) .

Скласти  рівняння  реакцій  взаємодії  кальцію , літію  з : киснем , сіркою , азотом , фосфором , вуглецем , водою , сульфатною  кислотою . Назвати  утворені  речовини .

Завдання  для  закріплення  знань .

1.     Назвіть  речовини  з  якими  взаємодіють  метали .

2.     Від  чого  залежить  активність  металу ? Як  можна  визначити  чи  активний  метал ?

3.     Назвіть  найбільш  активні  метали .

4.     Які  метали  є  малоактивними ?

5.     Які  речовини  можуть  утворитися  при  взаємодії  металів  з  водою ?

6.     Які  метали  взаємодіють  з  розбавленими  кислотами ?

VI . Підведення  підсумків  уроку

  Обговорюються  пропозиції  учнів  щодо  хімічних  властивостей  металів , які  було  подано  на  початку  уроку . Учитель  просить  учнів  висловитися  з  приводу  досягнення  завдань  уроку .

VII . Домашнє  завдання

1 . Прочитати  параграф 18 ( до  питання  «Корозія» ) .

2 . Зробити  аналіз  помилок  попередньої  домашньої  роботи .

3 . Розвязати  задачу 2 ( ст..154 )

� � > / @ ��

VI . Підведення  підсумків  уроку , оцінювання

 Оцініть  чи  повністю  опрацьовані  питання  теми , а  також  свій  вклад  у  загальну  роботу . Вчитель  оцінює  роботу  учнів .

VII . Домашнє  завдання

1 . Вивчити  параграф  17 ( підручник О.Г.Ярошенко 10клас .- К.: Грамота, 2010) ;

2 . Опрацювати  текст  параграфа  та  заповнити  інформацією  таблицю (№2)

Метал  чи  сплав	Застосування	Властивості , що  зумовили  застосування

  

№3 . Використайте  додаткову  інформацію  з  різних  джерел  і  доповніть  таблицю  відомостями  про  метали  і  сплави  , про  які  не  розповідається  в  параграфі . 

  Зошити  з  виконаним  завданням  здайте  на  перевірку  заздалегідь перед  наступним  уроком .